Сколько граммов CaCO3 выпадет в осадок, если к 400 мл 0,5 н раствора CaCi2 прибавить избыток раствора соды?

Дано:

V р-ра (CaCl₂) = 400 мл = 0,4 л

Сн (CaCl₂) = 0,5 н

Найти:

m (CaCO₃) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = > CaCO₃ ↓ + 2NaCl;

2) Вычислить количество вещества CaCl₂:

n (CaCl₂) = Сн (CaCl₂) * V р-ра (CaCl₂) / z = 0,5 * 0,4 / 2 = 0,1 моль;

3) Определить количество вещества CaCO₃ (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (CaCO₃) = n (CaCl₂) = 0,1 моль;

4) Вычислить массуCaCO₃:

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,1 * 100 = 10 г.

Ответ: Масса CaCO₃ составляет 10 г.