1. Из 400 г 20% раствора соли упариванием удалили 100 г воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе? 2. К 200 г 4% - процентного раствора соды добавили 5 г соды. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. 3. 3. Вычислите массу воды, необходимую для взаимодействия с 0,23 г натрия. Каков объем образовавшегося при этом водорода?

1. Вычислим массу соли в исходном растворе.

m (соли) = m (р-ра) • W (соли) / 100% = 400 • 20 / 100 = 80 г.

Определим массу раствора после упаривания.

m (р-ра) = 400 - 100 = 300 г.

После уменьшения массы раствора концентрация соли увеличилась.

W (соли) = m (соли) / m (р-ра) • 100% = 26,7 %.

2. Определим массу соды в исходном растворе.

m (соды) = m (р-ра) • W (соды) / 100% = 200 • 4 / 100% = 8 г.

Масса соды после добавления 5 г соды = 13 г.

Масса полученного раствора = 200 + 5 = 205 г.

Соответственно массовая доля соды в конечном растворе.

W (соды) = 13 / 205 • 100% = 6,3 %.

3. Натрий, как активный металл образует с водой щелочь.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

Если в реакцию вступает 23 г натрия и 18 г воды, то с 0,23 г натрия будет взаимодействовать 0,18 г воды.

Если из 0,23 г натрия выделяется - х л водорода, то из 23 г натрия - 22,4 л водорода.

V (H2) = 0,23 г • 22,4 л / 23 г = 0,224 л.