Определите массу осадка который получили при взаимодействии 23 г хлорида кальция с карбонатом натрия? Если практический выход осадка состовляет 85%

Осуществим решение:

В соответствии с условием запишем данные:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl - ионного обмена, образуется осадок карбоната кальция;

Произведем вычисления по формулам:

M (CaCl₂) = 111 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

Y (CaCl₂) = m / M = 23 / 111 = 0,2 моль;

Y (CaCO₃) = 0,2 моль так как количество указанных веществ равно 0,2 моль.

Находим массу осадка с учетом выхода продукта:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,2 * 100 = 20 г (масса теоретическая);

m (CaCO₃) = 0,85 * 20 = 17 г (масса практическая).

Ответ: получен карбонат кальция массой 17 г