при разложении 19,6 г МЕ (ОН) 2 образовалось 16 г оксида двухвалентного металла. Определите металл

Дано

m (Me (OH) 2) = 19,6 г

m (MeO) = 16 г

Решение

1. записываем уравнение реакции:

Me (OH) 2=MeO+H2O (при нагревании)

2. найдем массу воды

m (H20) = 19,6-16=3,6 г

Сумма масс продуктов до реакции равна сумме масс продуктов после реакции

3. найдем количество вещества по формуле n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества

n (H20) = 3,6/18=0,2 моль

4. найдем молярную массу оксида по формуле M=m/n

M (MeO) = 16:0,2=80 г/моль

5. найдем атомную массу металла

Ar (Me) = 80-16 = 64 г/моль - Cu, медь

Ответ: медь