Угарный газ обемом 6,72 дм3 смешали с кислородом массой 4.8 г. Смесь подожгли. Определите массу продукта реакции.

Выполним решение:

1. Запишем уравнение, подберем коэффициенты:

2 СО + О₂ = 2 СО₂ - ОВР, получен оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс:

M (CО) = 28 г/мол;

M (O₂) = 32 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Определим количество моль СО, О₂:

V (CО) = 6,72 дм3 = 6,72 л;

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО) - 6,72 л. отсюда, Х моль (СО) = 1 * 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

Y (O₂) = m / M = 4,8 / 32 = 0,15 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим по веществу в недостатке.

0,15 моль (О₂) - Х моль (СО₂);

-1 моль - 2 моль отсюда, Хмель (СО₂) = 1,15 * 2 / 1 = 0,3 моль.

4. Находим массу оксида углерода (4) по формуле:

m (CO₂) = Y * M = 0,3 * 44 = 13,2 г.

Ответ: масса продукта реакции углекислого газа равна 13,2 г.