1. К раствору содержащему 5.5 г хлорида кальция добавили 3.18 г карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. 2. Смешали 1.12 л хлора и 2.24 л водорода (н. у). Смесь подожгли. Какой объем хлороводорода образовался в результате реакции?

Question

Никита Колесников

Химия

29 ноября, 17:56

1. К раствору содержащему 5.5 г хлорида кальция добавили 3.18 г карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. 2. Смешали 1.12 л хлора и 2.24 л водорода (н. у). Смесь подожгли. Какой объем хлороводорода образовался в результате реакции?

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

София Мельникова · Answer 1

1. Реакция кальция хлорида и карбоната натрия с образованием хлорида натрия и карбоната кальция в виде осадка.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl.

Определим количество моль веществ.

n (CaCl₂) = m / Mr = 5,5 г / 111 г/моль = 0,05 моль.

n (Na₂CO₃) = 3,18 г / 106 г/моль = 0,03 моль.

Хлорид в избытке расчет ведём по карбонату натрия.

n (CaCO₃) = 0,03 моль.

m (CaCO₃) = n • Mr = 0,03 моль • 100 г/моль = 3 г.

2. Получение соляной кислоты.

Cl₂ + H₂ = 2HCl.

Определим количество моль веществ.

n (Cl₂) = V / Vm = 1,12 л / 22,4 моль/л = 0,05 моль.

n (Н₂) = 2,24 л / 22,4 моль/л = 0,1 моль.

Количество водорода будет в избытке, расчет ведём по хлору.

Если из 22,4 л хлора образуется 44,8 л кислоты, то из 1,12 л - х л.

V (HCl) = 44,8 моль/л • 1,12 л / 22,4 моль/л = 2,24 л.