Какая масса 20%-ной серной кислоты потребуется для полного взаимодействия с 0,1 моль хлорида кальция?

1. Запишем уравнение взаимодействия серной кислоты с хлоридом кальция:

H₂SO₄ + CaCl₂ = CaSO₄ + 2HCl;

2. согласно уравнению реакции количества хлорида кальция и кислоты равны между собой:

n (H₂SO₄) = n (CaCl₂) = 0,1 моль;

3. рассчитаем массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,1 * 98 = 9,8 г;

4. вычислим массу требуемого раствора кислоты:

m (раствора) = m (H₂SO₄) : w (H₂SO₄) = 9,8 : 0,2 = 49 г.

Ответ: 49 г.