Кислотные свойства наиболее выражены у оксида: а) N2O б) N2O3 в) N2O5

N2+1O-2 N2+3O3-2 N2+5O5-2

Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида азота (V) N2O5 потому что, атом азота в этом оксиде имеет более высокую степень окисления. Это означает, что он более активно принимает электроны от других атомов (металлов), проявляя при этом неметаллические (кислотные) свойства. При растворении в воде N2O5 дает сильную азотную кислоту.

Кислотные оксиды

Кислотными называются оксиды, которые при взаимодействии с водой создают кислоты.

N₂O + H₂O = 2 HNO - очень слабая кислота, самостоятельно не выделена (не существует); N₂O₃ + H₂O = 2 HNO₂ - слабая кислота; N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃ - сильная кислота.

Кислотные оксиды создают соли, вступая в химические взаимодействия с основами или основными оксидами. Они не взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

Степени окисления

Для того чтобы сравнить силу кислотных свойств оксидов, необходимо определить степени окисления атомов, входящих в их состав.

В ряду N₂⁺¹O^-2 N₂⁺³O₃^-2 N₂⁺⁵O₅^-2 степень окисления атомов азота повышается. Это означает, что способность притягивать к себе электроны от других атомов увеличивается, значит, растает возможность создания химической связи. Оксид азота с наивысшей степенью окисления более активно взаимодействует с восстановителями. Это вещества, способны легко отдавать электроны и проявлять металлические свойства.

Например:

CaO + 2 N₂O₃ = - реакция в обычных условиях не проходит, так как N₂O₃ легко распадается на оксиды NO и NO₂. Получить нитрит кальция можно только непрямым способом при взаимодействии оксида кальция с нитритной кислотой.

CaO + N₂O₅ = Ca (NO₃) ₂ - реакция проходит легко. Получается растворимая соль нитрат кальция.