Какая масса и количество серной кислоты вступает в реакцию с 200 г гидроксида натрия содержащего 10 процентов примесей

Осуществим решение:

Составляем уравнение процесса:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - ионного обмена, образовался сульфат железа, вода;

Вычисления:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

m (NaOH) = 200 * (1 - 0,10) = 180 г (масса без примесей);

Y (NaOH) = m / M = 180 / 39,9 = 4,5 моль.

Определяем пропорцию:

Х моль (H₂SO₄) - 4,5 моль (NaOH);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (H₂SO₄) = 1 * 4,5 / 2 = 2,25 моль.

Находим массу кислоты:

m (H₂SO₄) = Y * M = 2,25 * 98 = 220,5 г

Ответ: масса серной кислоты равна 220,5 г