Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии 150 г гидроксида натрия, содержащего 20% примесей с 250 г 60% раствора серной кислоты. Выход продукта реакции составил 90%

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n (NaOH) = (150*0.8) : 40 = 3 моля

n (H2SO4) = (250*0.6) : 98 = 1.53 моль

следовательно кислота в избытке

n (Na2SO4) = 1.5 МОЛЬ

m теор (Na2SO4) = 1.5 * 142 = 213 гр

m практ (Na2SO4) = 213*0.9 = 191.7

ответ 191.7