Вычислите объём, который занимает аммониак массой 6.8 г, число атомов и молекул в этой его пропорции.

1. Найдем химическое количество данного аммиака:

n (NH₃) = m (NH₃) / M (NH₃) = 6,8 г / 17 г/моль = 0,4 моль.

2. Найдем объем аммиака (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

V (NH₃) = n (NH₃) * V_m = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

3. Найдем количество молекул в данной порции аммиака (N_A - число Авогадро, константа, равная 6,02 * 10²³ моль^-1):

N (NH₃) = n (NH₃) * N_A = 0,4 моль * 6,02 * 10²³ моль^-1 = 2,4 * 10²³.

Чтобы найти количество атомов, необходимо умножить количество молекул на 4, так как в 1 молекуле аммиака содержится 4 атома.

N (атомов) = N (NH₃) * 4 = 2,4 * 10²³ * 4 = 9,6 * 10²³.

Ответ: V (NH₃) = 8,96 л; N (NH₃) = 2,4 * 10²³; N (атомов) = 9,6 * 10²³.