Какая масса оксида кальция образуется при прокаливании 600 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей (примеси в реакцию не вступают) ?

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2

Чистого карбоната кальция: 100 - 20 = 80%. Тогда найдем массу чистого вещества карбоната кальция: m в-ва = 0,8 * 600 г = 480 г. Найдем количество вещества карбоната n = m/M = 480 г / 100 г/моль = 4,8 моль. По реакции из 1 моль карбоната образуется 1 моль оксида кальция, значит n (CaCO3) = n (CaO) = 4,8 моль. Найдем массу оксида: m = n*M = 4,8 моль * 56 г/моль = 268,8 г. (M - молярная масса, определяется по табл. Менделеева).

Ответ: масса оксида кальция 268,8 г.