Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей (примеси в реакцию не вступают!), с азотной кислотой, если выход составляет 90% от теоретичес

Реакция растворения карбоната кальция в азотной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НNO₃ = Сa (NO₃) ₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната кальция в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль азотной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 53 граммах карбоната натрия.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 60 х 0,92 / 100 = 0,552 моль;

Таким образом, при растворении 0,552 моль мела с учетом выхода 90% синтезируется 0,497 моль углекислого газа.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,497 х 22,4 = 11,133 литра;