Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия полностью прореагировала с 300 грамм 14%-ного раствора уксусной кислоты. при этом выделилось 11,2 литров газа (нормальные условия). определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Question

Григорий Степанов

Химия

17 января, 11:26

Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия полностью прореагировала с 300 грамм 14%-ного раствора уксусной кислоты. при этом выделилось 11,2 литров газа (нормальные условия). определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Денис Козлов · Answer 1

1. Найдем массу СН₃СООН в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (300 г * 14 %) : 100% = 42 г.

1. Найдем количество вещества СН₃СООН.

М (СН₃СООН) = 60 г/моль.

n = 42 г: 60 г/моль = 0,7 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

2 СН₃СООН + Na₂CO₃ = 2 СН₃СОО Na + CO₂ + H₂O.

На 2 моль СН₃СООН приходится 1 моль Na₂CO₃. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества Na₂CO₃ в 2 раза меньше, чем количество вещества СН₃СООН.

n (Na₂CO₃) = ½ n (СН₃СООН) = 0,7 : 2 = 0,35 моль.

Найдем массу Na₂CO₃.

M (Na₂CO₃) = 106 г/моль.

m = nM.

m = 0,35 моль * 106 г/моль = 37,1 г.

n (CO₂) = V : V_n

n (CO₂) = 11,2 л: 22,4 л/моль = 0,5 моль.

СН₃СООН + NaHCO₃ = СН₃СОО Na + CO₂ + H₂O.

На 1 моль СО₂ приходится 1 моль NaHCO₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества СО₂ и NaHCO₃ равны.

n (СО₂) = n (NaHCO₃) = 0,5 моль.

Найдем массу NaНCO₃.

M (NaНCO₃) = 84 г/моль.

m = nM.

m = 0,5 моль * 84 г/моль = 42 г.

Найдем массу смеси.

m (смеси) = m (NaHCO₃) + m (Na₂CO₃).

m = 42 г + 37,1 г = 79,1 г.

w = m (Na₂CO₃) : m (смеси) * 100%

w (Na₂CO₃) = (37,1 г: 79,1 г) * 100% = 47 %

Ответ: 47%.