Сгорело 4,8 магния. Сколько г оксида магния образовалось

Запишем уравнение реакции:

2Mg + O₂ (t) = 2MgO

Найдём количество вещества магния:

v (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 4.8/24 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Mg образуется 2 моль MgO, поэтому:

v (MgO) = v (Mg) = 0.2 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида магния:

m (MgO) = v (MgO) * M (MgO) = 0.2*40 = 8 (г).

Ответ: 8 г.