Смесь магния и оксида магния массой 10,4 г полностью растворили в 146 г 10% раствора соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л водорода. Определите массу оксида магния в исходной смеси.

Магний растворяется в растворе соляной кислоты. Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;

Вычислим молярное количество водорода.

Для этого разделим его объем на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

N H₂ = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

Что бы получить Эквивалентное количество водорода необходимо взять такое же количество металлического магния.

Посчитаем этот вес.

С этой целью перемножим его массу на вес 1 моля металлического магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

м Mg = 24 х 0,1 = 2,4 грамм;

Содержание магния составит: 2,4 / 10,4 = 0,231 = 23,1%;

Для проверки вычислим химическое количество кислоты и оксида магния.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 146 х 0,1 / 36,5 = 0,4 моль;

Кислоты хватит для растворения магния. Оксид магния может быть переведен в хлорид или гидроксид при недостатке кислоты.