Оксид натрия массой 3,1 г вступил в реакцию с водой. Найти массу образовавшейся щелочи NaOH.

Найдем количество вещества оксида натрия по формуле:

n = m : M.

М (Na₂O) = 62 г/моль.

n = 3.1 г: 62 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂O + Н₂О = 2NaОН.

По уравнению реакции на 1 моль Na₂O приходится 2 моль гидроксида натрия NaОН. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества щелочи будет в 2 раза больше, чем количество вещества Na₂O.

n (NaOН) = 2n (Na₂O) = 0,05 * 2 = 0,1 моль.

Найдем массу гидроксида натрия.

m = n * M.

М (NaOН) = 40 г/моль.

m = 40 г/моль * 0,1 моль = 4 г.

Ответ: 4 г.