при взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с раствором барий хлорида выделился 5.7 г осадка. вычислите конетраи раствора серной кислоты.

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

Вычислим химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

N BaSO₄ = 5,7 / 233 = 0,0245 моль;

Вычислим вес такого же количества серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,0245 х 98 = 2,4 грамма;

Концентрация кислоты составит 2,4 / 98 = 0,0245 = 2,45%;