Какая масса негашенной извести образуется при прокалывании 10 кг известняка, содержащего 10% примесей?

Выполним решение:

По условию задачи составим уравнение процесса прокаливания:

CaCO₃ = CaO + H₂O - разложение, получен оксид кальция (негашеная известь);

1 моль 1 моль

Произведем вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CaO) = 56 г/моль;

m (CaCO₃) = 10000 * (1 - 0,10) = 9000 г = 9 кг (масса без примеси).

Определим количество исходного вещества:

Y (CaCO₃) = m / M = 9000 / 100 = 90 моль;

Y (CaO) = 90 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу продукта:

m (CaO) = Y * M = 90 * 56 = 2040 г

Ответ: масса негашеной извести составляет 2040 г