Задать вопрос

Найти массу негашенной извести, которую можно получить из 500 кг известняка, содержащего 10% примесей

+3
Ответы (1)
  1. 21 мая, 20:40
    0
    Решение задачи:

    CaCO3 = (t) CaO+CO2m (CaCO3) = 0.9*500=450 кгn (CaCO3) = 4.5 кмоль/кг. n (CaO) = n (CaCO3) = 4.5m (CaO) = 4.5*56=252 кг.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Найти массу негашенной извести, которую можно получить из 500 кг известняка, содержащего 10% примесей ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Негашеную известь CaO получают обжигом известняка CaCO3 в специальных печах. Какую массу негашеной извести можно получить при обжиге 200 кг известняка, содержащего 20% примесей? Массовая доля выхода негашеной извести составляет 90%.
Ответы (1)
Сколько негашённой извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.
Ответы (1)
Какую массу негашенной извести можно получить из известняка массой 500 г, содержающую 20% примесей
Ответы (1)
Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca (OH) 2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции. б) при избытке воды?
Ответы (1)
Какая масса негашенной извести образуется при прокалывании 10 кг известняка, содержащего 10% примесей?
Ответы (1)