Дано 40 г раствора, содержащего 5% хлорида алюминия. Сколько потребуется миллилитров раствора (р=1,2 г/см) содержащего 0,2 массовых долей, или 20%, гидроксида натрия, чтобы хлорид алюминия полностью превратить в тетрагидроксоалюминат натрия?

Question

Lakentii

Химия

18 февраля, 02:08

Дано 40 г раствора, содержащего 5% хлорида алюминия. Сколько потребуется миллилитров раствора (р=1,2 г/см) содержащего 0,2 массовых долей, или 20%, гидроксида натрия, чтобы хлорид алюминия полностью превратить в тетрагидроксоалюминат натрия?

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Евгения Полякова · Answer 1

Найдем массу AlCl₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (40 г * 5%) : 100% = 2 г.

Найдем количество вещества AlCl₃.

M (AlCl₃) = 133.5 г/моль.

n = 2 г: 133,5 г/моль = 0,015 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AlCl₃ + 4 NaOH = Na[Al (OH) ₄] + 3NaCl.

На 1 моль AlCl₃ приходится 4 моль NaOH. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 4. Количество вещества NaOH в 4 раза больше, чем AlCl₃.

n (NaOH) = 4n (AlCl₃) = 0,015 * 4 = 0.06 моль.

Найдем массу NaOH.

М (NaOH) = 40 г/моль.

m = n * M.

m = 40 г/моль * 0.06 моль = 2.4 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%,

m (раствора) = (2.4 г: 20%) * 100% = 12 г.

V = m : p.

V = 12 г: 1,2 г/см³ = 10 см³.

Ответ: 10 см³.