Сколько грамм чистого железа выделится при аллюминотермии 120 гр оксида железа трехволетного

Решение:

1. Необходимо составить уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe - окислительно-восстановительная реакция, получено железо;

2. Определим молярные массы веществ:

M (Fe₂O₃) = 55,8 * 2 + 16 * 3 = 159,6 г/моль;

M (Fe) = 55,8 г/моль;

3. Вычислим количество моль Fe2O3, если известна масса:

Y (Fe₂O₃) = m / M = 120 / 159,6 = 0,75 моль;

4. Составим пропорцию по данным уравнения:

0,75 моль (Fe₂O₃) - X моль (Fe);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 0,75 * 2 / 1 = 1,5 моль;

5. Вычислим массу (Fe) по формуле:

m (Fe) = Y * M = 1,5 * 55,8 = 83,7 г.

Ответ: методом алюминотермии получено железо массой 83,7 г.