Сколько граммов H2 получится при действии 13 граммов цинка на раствор содержащий 35 граммов H2SO4?

Выполним решение:

Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль

Вычисления:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

Y (Zn) = m / M = 13 / 65,3 = 0,2 моль (вещество в избытке);

Y (H₂) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Y (H₂SO₄) = m / M = 35 / 98 = 0,4 моль (вещество в недостатке).

Расчеты ведем с учетом вещества в недостатке.

Находим массу продукта:

m (H₂) = Y * M = 0,4 * 2 = 0,8 г

Ответ: масса водорода равна 0,8 г