Какая масса оксида кальция вступит в реакцию с водой, если образовался гидроксд кальция массой 22,2 г?

Дано:

m (Ca (OH) 2) = 22,2 г

Найти:

m (CaO) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) Находим количество гидроксида кальция, содержащееся в 22,2 граммах вещества:

n (Ca (OH) 2) = m : M = 22,2 г: 74 г/моль = 0,3 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 1 моль CaO дает 1 моль Ca (OH) 2,

то x моль CaO даст 0,3 моль Ca (OH) 2,

тогда х = 0,3 моль.

4) Находим массу оксида кальция, вступившего в реакцию:

m (CaO) = n * M = 0,3 моль * 56 г/моль = 16,8 г.

Ответ: m (CaO) = 16,8 г.