Найдите массу соли, полученной при пропускании серного газа объемом 4,48 л (н. у.) через раствор гидроксида калия.

1. Записываем уравнение протекающей реакции:

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O;

2. рассчитаем химическое количество серного газа:

n (SO₃) = V (SO₃) : Vm = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль;

3. определим количество сульфата калия:

n (K₂SO₄) = n (SO₃) = 0,2 моль;

4. находим массу полученной соли:

m (K₂SO₄) = n (K₂SO₄) * M (K₂SO₄);

М (K₂SO₄) = 39 * 2 + 32 + 4 * 16 = 174 г/моль;

m (K₂SO₄) = 0,2 * 174 = 34,8 г.

Ответ: 34,8 г.