Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействиисоляной кислотой с оксидом кальция массой 50 г, содержащего 5% примеси?

Дано:

m (CaO) = 50 г

w% (примесей) = 5%

Найти:

m (CaCl2) - ?

Решение:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого оксида кальция, не содержащего примесей:

Если доля примесей составляет 5%, то доля чистого вещества равна 95%

m (CaO) = 50 г * 0,95 = 47,5 г

2) Находим количество оксида кальция, вступившего в реакцию:

n (CaO) = m : M = 47,5 г: 56 г/моль = 0,85 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CaO дает 1 моль CaCl2,

то 0,85 моль CaO даст x моль CaCl2,

тогда х = 0,85 моль.

4) Находим массу хлорида кальция, полученного в ходе реакции:

m (CaCl2) = n * M = 0,85 моль * 111 г/моль = 94,35 г.

Ответ: m (CaCl2) = 94,35 г.