Сколько грамм гидроксида кальция образуется при взаимодействии 60 грамм сао с достаточным количеством воды, если выход продукта составляет 80%

Дано:

m (CaO) = 60 г

η (Ca (OH) ₂) = 80%

Найти:

m практ. (Ca (OH) ₂) - ?

Решение:

1) CaO + H₂O = > Ca (OH) ₂;

2) M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;

3) n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 60 / 56 = 1,1 моль;

4) n теор. (Ca (OH) ₂) = n (CaO) = 1,1 моль;

5) M (Ca (OH) ₂) = Mr (Ca (OH) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 40 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;

6) m теор. (Ca (OH) ₂) = n теор. (Ca (OH) ₂) * M (Ca (OH) ₂) = 1,1 * 74 = 81,4 г;

7) m практ. (Ca (OH) ₂) = η (Ca (OH) ₂) * m теор. (Ca (OH) ₂) / 100% = 80% * 81,4 / 100% = 65 г.

Ответ: Масса Ca (OH) ₂ составляет 65 г.