при взаимодействии 3.42 г щелочного металла с водой образовалось 448 см кубических водорода. Какой металл вступил в реакцию.

Запишем уравнение реакции:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑, где M - неизвестный щелочной металл.

Количество вещества M:

v (M) = m (M) / M (M) = 3.42/M (M) (моль).

Количество вещества H₂:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 0.448/22.4 = 0.02 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль M образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (M) = v (H₂) * 2,

3.42/M (M) = 0.02*2,

M (M) = 85.5 (г/моль), что соответствует металлу рубидию (Rb).

Ответ: рубидий (Rb).