при взаимодействии 3.42 г щелочного металла с водой образовалось 448 см кубических водорода. Какой металл вступил в реакцию.

+1
Ответы (1)
  1. 4 июля, 16:44
    0
    Запишем уравнение реакции:

    2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑, где M - неизвестный щелочной металл.

    Количество вещества M:

    v (M) = m (M) / M (M) = 3.42/M (M) (моль).

    Количество вещества H₂:

    v (H₂) = V (H₂) / Vm = 0.448/22.4 = 0.02 (моль).

    Согласно уравнению реакции, на 2 моль M образуется 1 моль H₂, поэтому:

    v (M) = v (H₂) * 2,

    3.42/M (M) = 0.02*2,

    M (M) = 85.5 (г/моль), что соответствует металлу рубидию (Rb).

    Ответ: рубидий (Rb).
Знаешь ответ на этот вопрос?