Сумма масс всех продуктов электролиза раствора, содержащего 1 моль нитрата серебра. Ответы: 179, 716, 185, 358, 203

Дано:

n (AgNO₃) = 1 моль

Найти:

m (продуктов) - ?

Решение:

1) 4AgNO₃ + 2H₂O = (электролиз) = > 4Ag ↓ + 4HNO₃ + O₂ ↑;

2) M (Ag) = 108 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

3) n (Ag) = n (AgNO₃) = 1 моль;

4) m (Ag) = n (Ag) * M (Ag) = 1 * 108 = 108 г;

5) n (HNO₃) = n (AgNO₃) = 1 моль;

6) m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 1 * 63 = 63 г;

7) n (O₂) = n (AgNO₃) / 4 = 0,25 моль;

8) m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 0,25 * 32 = 8 г;

9) m (продуктов) = m (Ag) + m (HNO₃) + m (O₂) = 108 + 63 + 8 = 179 г.

Ответ: Масса продуктов составляет 179 г.