150 г раствора 20%ной концентрации серной кислоты взаимодействует с раствором хлорида бария. Определить массу осадка

1. Составим уравнение протекающей реакции:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl;

2. находим массу серной кислоты в предложенном растворе:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,2 * 150 = 30 г;

3. рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 30 : 98 = 0,3 моль;

4. в осадок выпал сульфат бария, определим по соотношению веществ в уравнении, его количество:

n (BaSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,3 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,3 * 233 = 69,9 г.

Ответ: 69,9 г.