Вычислите массу осадка гидроксида цинка, если в реакцию с нитратом цинка вступило 55 грамм 10% раствора гидроксида калия.

Дано:

m (KOH) = 55 г

w% (KOH) = 10%

Найти:

m (Zn (OH) 2) - ?

Решение:

Zn (NO3) 2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn (OH) 2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу щелочи, вступившей в реакцию:

m (KOH) = 55 г * 0,1 = 5,5 г

2) Находим количество щелочи:

n (KOH) = m : M = 5,5 г: 56 г/моль = 0,098 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль KOH дает 1 моль Zn (OH) 2,

то 0,098 моль KOH дает х моль Zn (OH) 2,

тогда х = 0,049 моль.

4) Находим массу гидроксида цинка, выпавшего в осадок:

m (Zn (OH) 2) = n * M = 0,049 моль * 99 г/моль = 4,851 г.

Ответ: m (Zn (OH) 2) = 4,851 г.