Вычислите исходную массу кислоты и основания, необходимых для получения 23,3 г сульфата бария.

Для получения сульфата бария необходимы серная кислота и гидроксид бария. Составим уравнение реакции их взаимодействия:

Ba (OH) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O;

Молекулярная масса сульфата бария 233 г/моль. Найдём количество вещества у сульфата бария:

2,33 / 233 = 0,01 моль;

Перед серной кислотой и гидроксидом бария стоят такие же коэффициенты, как и перед сульфатом бария. Это значит, что количество вещества у данных двух веществ равно 0,01 моль. Молекулярная масса серной кислоты равна 98 г/моль, гидроксида бария равна 171 г/моль. Найдём их массы:

98 * 0,01 = 0,98 грамм;

171 * 0,01 = 1,71 грамм;

Ответ: масса серной кислоты равна 0,98 грамм, масса гидроксида бария равна 1,71 грамм.