1. 4,48 л метана подвергли пиролизу. Определите объём водорода и массу углерода, полученных в результате пиролиза. 2. Определите объем этилена, получившегося при дегидрировании 0.6 г этана.

Осуществим решение:

1. Составим уравнение:

СН₄ = 2 Н₂ + С - пиролиз метана происходит при температуре 1200 градусов, выделяются углерод и водород;

M (CH₄) = 16 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

M (C) = 12 г/моль.

Определим количество моль метана:

1 моль газа при н, у - 22,4 л.

Х моль (СН₄) - 4,48 л. отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.

Составим пропорцию:

0,2 моль (СН₄) - Х моль (Н₂);

- 1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 моль.

Находим объём водорода:

V (H₂) = 0,4 * 22,4 = 8,96 л.

Количество моль метана и углерода по уравнению реакции равны 1 моль, значит, Y (C) = 0,2 моль.

Вычислим массу углерода по формуле:

m (C) = Y * M = 0,2 * 12 = 2,4 г.

Ответ: масса углерода равна 2,4 г, объём водорода составляет 8,96 л.

Составим уравнение, произведем расчеты:

С₂Н₆ + С₂Н₄ + Н₂ - реакция дегидрогенизации, получен этилен;

1 моль 1 моль;

M (C₂H₆) = 30 г/моль;

M (C₂H₄) = 28 г/моль.

Определим количество моль этана:

Y (C₂H₆) = m / M = 0,6 / 30 = 0,02 моль.

По уравнению количество моль этана и этилена равны 1 моль, значит, Y (C2H4) = 0,02 моль.

Вычислим объём этилена:

V (C₂H₄) = 0,02 * 22,4 = 0,448 л.

Ответ: объём этилена равен 0,448 л.