В реакцию с соляной кислотой (HCl) вступило 6 гр. железа (Fe) содержащего 5% примесей, какой объём водорода (H) выделится при этом?

1. Реакция протекает согласно уравнению:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑;

2. найдем массу чистого железа:

m (Fe) = (1 - w (примесей)) * m (образца Fe) = 0,95 * 6 = 5,7 г;

3. определим химические количества железа и водорода:

n (Fe) = m (Fe) : M (Fe) = 5,7 : 56 = 0,102 моль;

n (H₂) = n (Fe) = 0,102 моль;

4. вычислим объем выделившегося водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,102 * 22,4 = 2,28 л.

Ответ: 2,28 л.