Сколько необходимо взять железа для получения хлорида железа массой 1143 г, если известно, что выход продукта от теоретического 90%?

Выполним решение:

1. В соответствии с условием задачи запишем уравнение:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ - соединения происходит при нагревании, получен хлорид железа;

2. Вычисление по формулам:

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (FeCl₃) = 162,3 г/моль.

3. Определим количество моль теоретическое для хлорида железа:

Y (FeCl₃) = m / M = 1143 / 162,3 = 7,04 моль;

m (практ.) = 0,90 * 1143 = 1028,7 г;

Y (практ) = m / M = 1028,7 / 162,3 = 6,34 моль.

4. Составляем пропорцию:

Х моль (Fe) - 6,34 моль (FeCl₃);

-2 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 6,34 * 2 / 2 = 6,34 моль.

5. Находим массу железа:

m (Fe) = Y * M = 6,34 * 55,8 = 353,7 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется железо массой 353,7 г.