Какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять, чтобы произвести из него 150 кг негашёной извести, если известно, что практический выход продукта составил 85 % от теоретического?

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим химическое количество вещества в 150 кг негашеной извести.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

N CaO = 150 000 / 56 = 2 679 моль;

С учетом выхода реакции 85% для получения такого количества вещества необходимо взять 2 679 / 0,85 = 3 152 моль извести.

Вычислим её вес:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м СаСО₃ = 3 152 х 100 = 315,2 кг;