При растворении известняка массой 1 кг в соляной кислоте выделили СО2 объемом 150 мл. Чему равна массовая доля СаСО3 в этом известняке.

1. Согласно условию протекает реакция:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑;

2. Вычислим химическое количество выделившегося углекислого газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 0,15 : 22,4 = 0,0067 моль;

3. Установим количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,0067 моль;

4. Найдем массу карбоната:

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO₃) = 0,0067 * 100 = 0,67 г;

5. Рассчитаем массовую долю карбоната в известняке:

w (CaCO₃) = m (CaCO₃) : m (известняка) = 0,00067 : 1 = 0,00067 или 0,067%.

Ответ: 0,067%.