Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (v) массой 7.1 г

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в оксиде фосфора массой 7,1 грамм.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

N Р₂О₅ = 7,1 / 142 = 0,05 моль;

Что бы синтезировать такое количество оксида необходимо окислить 0,05 х 2 = 0,1 моль фосфора.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Р = 31 грамм/моль;

м Р = 31 х 0,1 = 3,1 грамма;