Какой объем воздуха н. у потребуется для окисления 80 гр. серы

Реакция сжигания серы описывается следующим уравнением химической реакции.

S + O₂ = SO₂;

При сжигании 1 моль серы синтезируется 1 моль её оксида.

Вычислим химическое количество вещества в 15 граммах серы.

М S = 32 грамм/моль;

N S = 80 / 32 = 2,5 моль;

Такое же количество кислорода необходимо.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V O₂ = 2,5 х 22,4 = 56 литров;

Объемная доля кислорода в воздухе равна 20,95%.

С учетом этого объем воздуха составит:

V воздуха = 56 / 0,2095 = 267,3 литра;