Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для окисления серы. Определите массу серы, которая может прореагировать, и объем (н. у.) образующегося газообразного продукта окисления.

Найдем массу хлората калия без примесей.

100% - 5% = 95 %.

1032 г - 100%,

Х - 95 %.

Х = (1032 г * 95 %) : 100% = 980,4 г.

Найдем количество вещества хлората калия по формуле:

n = m : M.

М (КClO₃) = 122 г/моль.

n = 980,4 г: 122 г/моль = 8,036 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 КClO₃ → 2KCl + 3O₂↑.

По уравнению реакции на 2 моль хлората калия приходится 3 моль кислорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 3.

Количество вещества кислорода будет в 1,5 раза больше, чем количество вещества хлората калия.

n (О₂) = 1,5n (КClO₃) = 8,036 * 1,5 = 12,054 моль.

2 моль КClO₃ - 3 моль O₂,

8,036 моль КClO₃ - n моль O₂.

n моль O₂ = (8,036 * 3) : 2 = 12,054 моль.

Найдем массу кислорода по формуле:

m = n * M,

М (О₂) = 32 г/моль.

m = 12,054 моль * 32 г/моль = 385,73 г.

Найдем количественные соотношения веществ.

S + O₂ = SO₂.

На 1 моль серы приходится 1 моль кислорода, 1 моль оксида серы.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (S) = n (O₂) = n (SO₂) = 12,054 моль.

Найдем массу серы.

m = n * M.

М (S) = 32 г/моль.

m = 32 г/моль * 12,054 моль = 385,73 г.

Найдем объем оксида серы.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 12,054 моль = 270 л.

Ответ: 270 л; 385.73 г.