При взаимодействии 9,2 г этанола с раствором, содержащим 10,5 г уксусной кислоты, можно получить сложный эфир массой (г)

Question

Семён Орлов

Химия

28 марта, 00:55

При взаимодействии 9,2 г этанола с раствором, содержащим 10,5 г уксусной кислоты, можно получить сложный эфир массой (г)

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Дмитрий Балашов · Answer 1

Реакция: C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

Молярные массы. Уксусной кислоты M = 12+3+12+32+1 = 60 г/моль. Этанола 12*2+5+16+1 = 46 г/моль. Эфира 12+3+12+32+24+5 = 88 г/моль. Найдем количество вещества этанола n = 9,2 / 46 = 0,2 моль. По реакции из 1 моль этанола образуется 1 моль этилацетата, значит n (эфира) = n (спирта) = 0,2 моль. Масса эфира: m = n*M = 0,2 * 88 = 17,6 г.