Вычислить рН 0,28 раствора аммиака, если Кд=1,8*10 (5)

Question

Ельза

Химия

7 ноября, 16:33

Вычислить рН 0,28 раствора аммиака, если Кд=1,8*10 (5)

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Эмир Кондратов · Answer 1

W = 0,28.

Кд = 1,8 * 10 (5).

Рассчитываем на 1 литр раствора.

1. Сначала находим массу аммиака.

m (NH3) = 1000 г * 0,0028 = 2,8 г.

2. Далее находим количество вещества аммиака. Используем следующую формулу.

n = m / M.

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

M - это молярная масса вещества.

M (NH3) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль.

n (NH3) = 2,8 г: 17 г/моль = 0,165 моль.

3. Находим концентрацию.

c (NH3) = 0,165 моль: 1 л = 0,165 моль/л.

Kb = a^2c / (1 - a).

1,8 * 10^-5 = 0,165 а^2 / (1 - а).

а = 0,0104.

4. Находим рН раствора.

pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg (ac) = 14 + lg (0,0104 * 0,165) = 11,23.

Ответ: рН раствора аммиака равен 11,23.