Соляная кислота с массовой долей хлороводорода 20% прореагировала в одном случае с метиламином массой 8,68 г, а в другом - с анилином массой 26,04 г. В каком отношении по массе находятся растворы соляной кислоты, взятые для данных реакций с аминами?

+1
Ответы (1)
  1. 4 июля, 11:04
    0
    1. Найдем количество вещества СН₃NH₂.

    М (СН₃NH₂) = 31 г/моль.

    n = 8.68 г: 31 г/моль = 0,28 моль.

    Найдем количественные соотношения веществ.

    СН₃NH₂ + HCl = СН₃NH₃Cl.

    На 1 моль СН₃NH2 приходится 1 моль HCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества равны.

    n (HCl) = n (СН₃NH₂) = 0,28 моль.

    Найдем массу HCl.

    M (HCl) = 36,5 г/моль.

    m = nM.

    m = 0,28 моль * 36,5 г/моль = 10,22 г.

    m (раствора) = m (вещества) : W) * 100%.

    m (раствора) ₁ = (10,22 г: 20%) * 100% = 51,1 г.

    С₆Н₅NH₂ + HCl = С₆Н₅NH₃Cl.

    Найдем количество вещества С₆Н₅NH₂.

    М (С₆Н₅NH₂) = 93 г/моль.

    n = 26,04 г: 93 г/моль = 0,28 моль.

    n (HCl) = n (С₆Н₅NH₂) = 0,28 моль.

    m (раствора) ₂ = (10,22 г: 20%) * 100% = 51,1 г.

    m (раствора) ₁ : m (раствора) ₂ = 51,1 г: 51,1 г = 1 : 1.
Знаешь ответ на этот вопрос?