Соляная кислота с массовой долей хлороводорода 20% прореагировала в одном случае с метиламином массой 8,68 г, а в другом - с анилином массой 26,04 г. В каком отношении по массе находятся растворы соляной кислоты, взятые для данных реакций с аминами?

1. Найдем количество вещества СН₃NH₂.

М (СН₃NH₂) = 31 г/моль.

n = 8.68 г: 31 г/моль = 0,28 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

СН₃NH₂ + HCl = СН₃NH₃Cl.

На 1 моль СН₃NH₂ приходится 1 моль HCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества равны.

n (HCl) = n (СН₃NH₂) = 0,28 моль.

Найдем массу HCl.

M (HCl) = 36,5 г/моль.

m = nM.

m = 0,28 моль * 36,5 г/моль = 10,22 г.

m (раствора) = m (вещества) : W) * 100%.

m (раствора) ₁ = (10,22 г: 20%) * 100% = 51,1 г.

С₆Н₅NH₂ + HCl = С₆Н₅NH₃Cl.

Найдем количество вещества С₆Н₅NH₂.

М (С₆Н₅NH₂) = 93 г/моль.

n = 26,04 г: 93 г/моль = 0,28 моль.

n (HCl) = n (С₆Н₅NH₂) = 0,28 моль.

m (раствора) ₂ = (10,22 г: 20%) * 100% = 51,1 г.

m (раствора) ₁ : m (раствора) ₂ = 51,1 г: 51,1 г = 1 : 1.