Вычислите, сколько граммов оксида свинца (II) может восстановить водород, полученный в результате взаимодействия 460 г металлического натрия с водой

При взаимодействии натрия с водой выделяется водород и образуется гидроксид натрия. Образовавшийся водород вступает в реакцию с оксидом свинца (II) с образованием воды и чистого металла свинца.

Происходят следующие реакции:

2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂ [1]

PbO + H₂ = Pb + H₂O [2]

Молярные массы веществ:

M (H₂) = 2 г/моль

M (Na) = 23 г/моль

M (PbO) = 223 г/моль

Первым делом вычислим массу водорода, образовавшегося в реакции [1]. Составим пропорцию по уравнению реакции.

460 г. натрия соответствует Х г. водорода, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 г/моль водорода

Х = (460 * 2) / (2 * 23) = 20 г. водорода выделится.

Теперь найдем массу оксида свинца (II). Для этого составим пропорцию по уравнению реакции [2]:

Y г. PbO соответствует 20 г. водорода, как

223 г/моль PbO соответствует 2 г/моль водорода

Y = (20 * 223) / 2 = 2230 г.

Ответ: 2230 г. оксида свинца (II).