Сколько литров сернистого газа образуется при полном сжигании 136 г сероводорода?

Реакция окисления сероводорода описывается следующим уравнением химической реакции.

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

2 моль сероводорода взаимодействует с 3 молями кислорода. При этом синтезируется 2 моль воды и 2 моль диоксида серы.

Вычислим химическое количество сероводорода.

Для этого поделим его вес на вес 1 моля сероводорода.

М H₂S = 2 + 32 = 34 грамм/моль; N H₂S = 136 / 34 = 4 моль;

При окислении будет синтезирован такое же количество оксида серы.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V SO₂ = 4 х 22,4 = 89,6 литра;