Из 140 г. оксида кальция получили 182 гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

Дано:

m (CaO) = 140 г

m (Ca (OH) 2) = 182 г

Найти:

% (практ.) - ?

Решение:

CaO + H2O = Ca (OH) 2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество оксида кальция, вступившего в реакцию:

n (CaO) = m : M = 140 г: 56 г/моль = 2,5 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль CaO дает 1 моль Ca (OH) 2,

то 2,5 моль CaO даст x моль Ca (OH) 2,

тогда х = 2,5 моль.

3) Находим массу гидроксида кальция, образовавшегося в ходе реакции:

m (Ca (OH) 2) = n * M = 2,5 моль * 74 г/моль = 185 г

4) Находим процент выхода продукта от теоретического:

% (практ.) = 182 г: 185 г * 100% = 98,4%

Ответ: % (практ.) = 98,4%.