Определи молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 39,97%, водорода 6,73%, кислорода 53,3%. Плотность паров этого вещества по углекислому газу равна 4,091

Пусть масса вещества = 100 гр

Тогда:

m (C) = 39.97 гр n (C) = 39.97/12=3.33 моль

m (H) = 6.73 гр n (H) = 6.73=6.73 моль

m (O) = 53.3 гр n (O) = 53.3/16=3.33 моль

Соотношение: n (C) : n (H) : n (O) = 1:2:1

Формула первичная СН2 О

M (CH2O) = 12+2+16 = 30 г/моль

т. к. плотность паров по CO2=4.091, то

х/44=4,091 44 г/моль-молярная масса CO2

Отсюда х=180 г/моль - малярная масса искомого вещества

180/30=6

в 6 раз нужно умножить все коэффициенты в первичной формуле

Получим: C6H12O6 (глюкоза) - искомая формула