Сколько граммов гидроксида образуется при реакции 11,5 г натрия с водой?

Запишем уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Найдём количество вещества натрия:

v (Na) = m (Na) / M (Na) = 11.5/23 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH образуется из 2 моль Na, поэтому:

v (NaOH) = v (Na) = 0.5 (моль).

Таким образом, масса образующегося гидроксида натрия:

m (NaOH) = v (NaOH) * M (NaOH) = 0.5*40 = 20 (г).

Ответ: 20 г.