Решить 2 задачи: 40. В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция. Рассчитать массу образовавшейся соли. 41. Сколько граммов гидроксида кальция получили из 140 г оксида кальция и воды?

Для решения задачи 1 запишем дано: m (CaO) = 28 г, прилили азотную кислоту.

Найти: массу соли.

Решение:

Запишем уравнение реакции.

CaO + HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O

Расставим коэффициенты.

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O

Рассчитаем молярные массы оксида кальция и нитрата кальция.

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

M (Ca (NO3) 2) = 40 + (14 + 16 * 3) * 2 = 164 г/моль

Над оксидом кальция надпишем 28 г, под оксидом кальция - 56 г/моль.

Над нитратом кальция надпишем х г, под нитратом кальция - 164 г/моль.

Составим и решим пропорцию:

х = 28 * 164 / 56 = 82 г

Ответ: 82 г

Для решения задачи 2 запишем дано: m (CaO) = 140 г, прилили воду.

Найти: массу гидроксида кальция.

Решение:

Запишем уравнение реакции.

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Рассчитаем молярные массы оксида кальция и гидроксида кальция.

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

M (Ca (OH) 2) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль

Над оксидом кальция надпишем 140 г, под оксидом кальция - 56 г/моль.

Над гидроксидом кальция надпишем х г, под гидроксидом кальция - 74 г/моль.

Составим и решим пропорцию:

х = 140 * 74 / 56 = 185 г

Ответ: 185 г