Скольго грамм сажи можно получить при полном разложении 44,2 л этана

Для решения задачи запишем по её условию уравнение:

V = 44,2 л. Х г. - ?

1. С₂Н₆ = 2 С + 3 Н₂ - разложение этана, получена сажа (С), водород;

2. По данным уравнения составляем пропорцию:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₆) - 44,2 л. отсюда, х моль (С₂Н₆) = 1 * 44,2 / 22,4 = 1,97 моль;

1,97 моль (С₂Н₆) - Х моль (С);

- 1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (С) = 1,97 * 2 / 1 = 3,94 моль.

3. Находим массу углерода (С) по формуле:

m (C) = Y * M = 3,94 * 12 = 47,28 г.

Ответ: в процессе разложения получен углерод (сажа) массой 47,28 г.